Припрема соли у кући

Који је прави медицински солни раствор? Састав препарата је врло једноставан. Заправо, то је медицинска осмотска 0.9% слана вода, која поседује јединствена својства непосредног чишћења ћелија тела од хемијских токсина, микроба, вируса.

Обим ефикасна за здравствене ефекте људских сланог раствора је веома обиман: да чува децу и одрасле од сипања цурење носа, очију испирања од гнојних коњуктивитис, дезинфикује огреботине и ране. Лекови удисања помажу у уклањању инфузије спутума у ​​телу. Ако се особа угрожава дехидратацијом, интравенозна инфузија или пиће лекова промовише задржавање течности, узрокује повећање осмотског притиска крви.

Како припремити физиолошки раствор код куће, ако је апотека далеко, а употреба лека је од виталног значаја?

Метод 1 из столне соли

Терапијски раствор соли - од чега се састоји? Фармацеутски производи се производе специјалним технологијама у хемијским лабораторијама: пречишћени пречишћени НаЦл са дестилованом водом.

Кућни састав физиолошког раствора може бити исти:

  • филтрирана вода, натријум хлорид (јестива со).

Да бисте припремили концентрацију од 0,9 процената, потребно је 9 грама. соли (1 кашика без преграда) да се мешају у стакленој посуди са 1 литром пречишћене или куване воде.

Како направити раствор у кући, ако је лек припремљен како би ослободио беби нос од слузи?

Узимати воду дестиловану или минералну негазирану, требало би да буде топло. Количина соли у физиолошком раствору за бебе треба смањити за пола.

Метод 2 из морске соли

Употреба сланог раствора, чија је композиција обогаћена природним морским минералима: калцијум, магнезијум, јод, други (више од 20 елемената) свакако је кориснији за лечење. Припрема из испарене морске соли има још једну важну предност: у њој практично не постоји суспензија страних микроскопских честица која даје сојину камену. Однос компоненти лекова из морске соли је исти: 9 гр. на 1 литар.

Пажљиво молим! Само стакло је погодно за мешање и чување препарата. Гаранција очувања лековитих својстава обезбеђује само херметичко затварање посуде.

Рок употребе кућног лијека је не више од једног дана, тако да не складиштите велику количину за будућу употребу.

Опције за кућну употребу

  • разблаживање лекова за инхалацију кроз небулизатор ради отклањања спутума респираторних органа,
  • прање носне слузнице и очију у вирусним, бактеријским болестима,
  • испирање грла и уста за лечење ангине, зубних болести,
  • наводњавање, дезинфекција рана, посекотина, места угриза од инсеката,
    решење за пице са топлотним шоком, тровање домаћинством штитиће од дехидрације.

Уколико породица има деце похађају вртић, обданиште, у којој њихове дневне нападају вируси и бактерије, гризу комарци и мушице, домаћа салине састав - природни живот штеди безбедности лека, омета раст бактеријских и вирусних флоре беже од свраб после уједа.

Изотонична руком код куће

Један од нових, модерних производа спортске исхране је изотоничан. Посебно је развијен за спортисте, чије тело подлеже активној физичкој активности. Хајде да схватимо шта је овај производ и да ли је могуће сами кувати.

Шта је изотонични?

Изотонична - спортска пића која помажу тијелу опоравити након продуженог напора.

Поред тога, уз интензивно знојење, постоји хитан губитак трагичних елемената из тела, тако да је важно знати како изотонити, јер нећете увек имати прилику да купите готов производ. Због тога је изотонични - један од најбољих асистената за ваше тело са продуженим и интензивним оптерећењима.
Поред многих предности, пића у облику изотонике имају мане. Овај производ се врло споро апсорбује и надокнађује губитак течности, чак и ако је изотоничан код куће, у поређењу са обичном чистом водом.
Да не бисте дозволили јак губитак течности током интензивног оптерећења, мораћете да пијете изотоничне у редовним интервалима на време, како би компензовао губитак воде са знојем.

Поред тога, неки бескрупулозни произвођачи производе релативно јефтин производ може повећати дозу шећера и супстанци са шећером, што је апсолутно неприхватљиво за спортисте који желе да смршају.

Изотонична пића, шта је то, зашто их узети?

За почетак описа и објашњења потребно је са малим предговором. Дакле: у модерној медицини изотонични течности, такође познат као ИСО-осмотски - супстанца која има исти осмотски притисак, који је обдарен људске крвне плазме (не мешај концепт течности и спортске пиће, у овом случају говоримо о течност као супстанце са одређеним својства).

Код физичких напора, људско тело, знојем, губи течност и растворене соли у њој. Исотониц помаже у обнављању губитка ових елемената и допуњавању резерви гликогена.

За оне који не знају шта је феномен осмозе: ако користите пропустљив партиције за раздвајање две водене растворе различитих композиција, другим речима, створити концентрациони градијент мембране супстанце, вода у овом случају је да се из једне ћелије у другу због разлике у осмотске притисак. Сличан феномен се може видети у људском телу, где ћелијске мембране играју улогу партиција.
За шта то радимо? С обзиром на то да изотонски раствор течност не мења осмотски притисак крви и стога не доводи до промјена у концентрацији електролита. Ово својство је њен веома корисно, посебно редовно долази у руци приликом стварања лекова,: да раствори лекове који се примењују интравенозно, најчешће користе изотонични 0,9% раствор натријумхлорида, и то је само један од многих примера.
Шта спорт и изотонична пића која се користе у спорту имају везе са свиме овога? Директно. Чињеница је да с повећаним радним оптерећењем (на примјер, интензивном обуком) тело губи значајну количину течности, а тиме и са њима одлети одређена количина соли. Резултат недовољног уноса воде је повећање концентрације супстанци које су растворљиве у плазми, што заузврат негативно утиче на ток крвних процеса:

  • Повећана вискозност крви негативно утиче на кардиоваскуларни систем;
  • Губарачка размена у капилари погоршава;
  • Постоји излаз воде из ћелија, који спречава проток различитих биохемијских реакција у њима и тако даље;
  • Губитак од само 2-3 посто воде доводи до значајног смањења ефикасности;
  • Знојење је интензивно;
  • Баланс електролита је поремећен.

А шта је са крајњим резултатом? Чињеница да употреба изотоничних напитака и течности у теорији може помоћи да се носи са свим наведеним одступањима. Такође у теорији, потрошња ових пића је много кориснија од воде за пиће, и постоји више разлога за ову изјаву. Пре свега, изотонична течност, ако се примењује, може одржати константну састав крви и истовремено допуњавати губитак електролита који нестаје са урином и знојем. Поред тога, ови флуиди, у мањој мери од воде, активирају механизам диурезе, другим речима, не повећавају мокрење у количинама које се могу упоредити са водом, што је плус.
Али ми завршити са научним чињеницама и теорија које описују изотонични пиће, и да пређемо на неком делу ових спортских производа, да разумеју обим њихове корисности. Постојеће у нашем времену, пића која показују изотонични ефекат, обично садрже низ корисних супстанци. Стога, они на бази чести соли (магнезијум, калијум и натријум), глукозни полимери, као што су декстрин, протеини и чак (просечна концентрација око 4,5 процената).
Поред тога, изотонични препарат пиће практично увек додају витамине и минерале (обично ПП витамине групе Б, Е и Ц). Плус, понекад у комерцијалним спортским флуидима постоје различити биолошки активни адитиви, сокови, укуси и други укуси. Имајте на уму да, упркос гласним изјавама произвођача, састав ових медија за пиће није увек уравнотежен / исправан. Највише забрињава присуство овдје у срцу неких производа, заслађивачи (ацесулфам, сахарин, итд), јер се верује да ова једињења могу бити канцерогене.

Испод се налазе рецепти изотонике, који ће вам бити што сигурнији и биће направљени од еколошки прихватљивих производа, у којима ћете бити сигурни 100%. Веома је лако припремити такав производ, али главна ствар је посматрање пропорција и препорука у рецептима.

Исотониц Реципес

У срцу ресторативних пића, које се могу самостално припремати, по правилу се користе:

  • вода као база
  • соли - т. натријумови јони и јонови хлорида играју важну улогу у одржавању константног волумена течности у телу, а одлагање или губитак натријума проузрокује пропорционално кашњење или губитак воде
  • шећер - као извор глукозе и сахарозе, засићујући тијело храњивим материјама и снабдевањем енергијом
  • мед - као алтернативни заслађивач и складиште калцијума, натријума, магнезијума, гвожђа, сумпора, јода, хлор, фосфор, битних елемената у траговима (манган, силицијум, алуминијум, бор, хром, бакар, литијум, никл, олово, калај, цинк, осмијум), јабука и ссавлевои, фолна киселина, витамини групе Б, Е, К
  • сокове воћа и бобица - као извор витамина и микроелемената
    Често се умјесто воде у изотоничној бази користи цитрусов сок. Они, попут витамина за прву помоћ, засићују крв с комплексом витамина и минерала који су важни за рестаурацију електролитског баланса: целу групу Б, добру дозу витамина Ц, соли. Из истог разлога, можете користити сок од јагодичастог воћа: бруснице, вибурнум, морски бурак, малине, рибизле.

Рецепт 1. Најједноставније

Мед, лимун, сол и вода су главни састојци изотоничног.

  • Шећер или мед - 20 г. Фруктоза је такође погодна.
  • Сок од било ког цитруса - лимун, грејпфрут, наранџасто. Пожељно је имати природне (могу свеже), а не килограм шећера у папирнати врећици. 30 мл.
  • Сол. Најбољи морски или јодирани. Доста мука.
  • Вода. 400 мл.
    Извор глукозе се раствара у топлој води и додаје се со. Важно је да вода не пропушта, већ топло, у супротном ће све лековите квалитете меда нестати.
    После постепеног увођења воде и додавања цитрусног сока.

Рецепт 2. Ауторска верзија претходног

  • Једна бочица сланог раствора.
  • Две боце глукозе за 400 мл.
  • Пар лимуна.
  • 2 тсп. шећер.
  • 200 мл воде.

Ова изотонична је погодна за љубитеље дугог бицикла.

Рецепт 3. Изотонични са енергетским функцијама
Има довољно кофеина, тако да заједно у течности тело добије пуно енергије.
За њега ће нам требати:

  • Три кесице црног чаја
  • Флаше воде (поллитарице)
  • 20 таблета витамина Ц.

Чај се сипа стрмим кључем и инфузира 10 минута. Затим се улијевају педесет пет милиметричних таблета аскорбинске киселине. Сада морате допунити кувану воду (хладно) и оставити је у замрзивачу. Само добро причврстите бочицу.
Такође можете додати БЦАА прах (до 10 г), 10 грама глукозе (таблете за дробљење) и око 20 капи Елеутхероцоццуса у пиће. Најважније је то урадити пре него што га ставите у замрзивач.
За тркаче могуће је направити изотоничне у истим пропорцијама, али уместо да користите обичну воду, користите минералну воду, а додајте и врећу рехидрона у пиће.

Најједноставнија изотонична енергија је јак сат са витамином Ц.

Рецепт 4. Полупрофесионално
За њега вам је потребно:

  • 3 литре воде
  • 2 г натријум бикарбоната
  • 10 тбсп. шећер
  • 10 мл калијум хлорида
  • 25 г прашка за глукозу
  • 1,5 мл магнезијум сулфата.

Мик све. Овај изотоник побољшава метаболизам, погодан је за дуг пут, а у фрижидеру може да се чува до недељу и по дана.
Пожељно је да се не мењају рецептори изотонике, а све компоненте треба да се примењују само у горе наведеним дозама. У супротном, производ може негативно утицати на ваше здравље.

Да ли је опасно пити изотоничне

Исотониц индустријска производња често садрже средства за бојење и конзерванси, у умереним дозама, неће проузроковати штету телу, барем не више од Фанта или Кока-коле. Међутим, у пракси, су пријављених случајева алергијских реакција до спортских напитака, па је неопходно да се покуша да се изотонични тренинг пред такмичење, а пожељно је да се припреме унапред на употребу антихистаминика - за сваки случај. Ако вам пиће узрокује неугодност, стручњаци препоручују да га замените другом - са неутралним укусом и без боје, не толико укусним, већ сигурним. Што се тиче електролита, предозирање одређених соли може изазвати главобољу или узнемирен желудац. У пракси, ово је још ретка од алергије на боје. Пошто соли улазе у људско тело не само са спортским напицима, већ и са храном, мудро је приступити храну пре тренинга или такмичења.

Употреба изотоничне, као и сваки производ, код неких људи може изазвати алергијску реакцију, бол у стомаку, главобоље.

Изотонични раствор соли

Многи људи чују такав појам као "изотонично решење", његове варијанте се широко користе у медицинској пракси. Један од најпознатијих је раствор натријум хлорида. Најчешће се користи у терапији и за превенцију болести горњег респираторног тракта.

Својства и погледи

Изотонични је водени раствор у којем је осмотски притисак исти као у телесним течностима (крвна плазма, течност, лимф). Користи се за уклањање тровања тела и третмана многих патологија. Због изотоничности, решење се може ињектирати у тело, јер је, за разлику од хипертонских и хипотонских решења:

  • Не доводи до оштећења ћелија.
  • Не узрокује бол.
  • То не представља опасност по здравље.

Најчешће се користе два типа изотоничних раствора: натријум хлорид 0,9% и глукоза 5%. Сматра се једноставним, јер оне одговарају само осмотском притиску. Комплексна решења, заузврат, су више физиолошка, пошто имају састав соли, својства бафера и активни одговор су скоро исти као и телесне течности. Било би тачно назвати им физиолошка рјешења, а не једноставна: натријум хлорид и глукоза, како смо навикли.

Изотонични раствори (Рингеров раствор, Рингер-Тироде, Рингер-Лоцке, Рингер-Кребс Ацесол, Цхлосол, Лактасол, Трисол, Дисол), физиолошко састав.

Свака од њих је припремљена према свим правилима, неопходна со додата постепено, након што се претходно распушта. У ову сврху се користи само дестилована вода.

Апликација

Изотонична решења се користе у различите сврхе, па су тако добро позната. Постоје следеће главне упуте за апликацију:

  1. Инфузиона терапија, која се користи за дехидратацију, да се обнови водени биланс у телу после дијареје, тровања и великог губитка крви.
  2. Елиминација токсичних супстанци, инфекција, користи се као средство за детоксикацију.
  3. Лечење слузокоже носа, очију и серозних шупљина (у облику течности за прање, капи).
  4. Терапија инхалацијом, која се користи као растварач за лекове, са болестима респираторног система и као независни терапеутски агенс.
  5. Прање рана и модрица.
  6. Распуштање дроге.

Увод у тело се јавља интравенозно (често уз употребу капића), субкутано и у клистима. На дан је дозвољено 1,5-2 литара изотоничног раствора, у неким случајевима, на пример, у тешким условима до 8 литара.

Ова инфузиона терапија се поставља са опрезом и пажљиво прати. Пошто превеликост изотоничног раствора у телу може довести до значајног погоршања здравља људи.

Коришћење ЕНТ болести

Најчешће са синузитисом, фронтом, ринитисом, риносинуситисом и ринофарингитисом користе изотонични раствор натријум хлорида. Овај лек се широко користи за хигијену у носу, јер има антибактеријска и лековита својства. Овакво решење је погодно за коришћење од трудница, дојиља и беба. Може се наћи у апотекама у облику аеросола, бочица, боца и ампуле.

Нанесите натријум хлорид на проблеме са носним дисањем у облику:

  • Капи. Дрип на 1-2 капљице раствора за дјецу, 3-4 одрасле особе. Постоји 3 процедуре дневно. Да би био погодан за употребу, можете купити купљено раство у бочицу капи за нос, она мора бити неопходна.
  • Флусхинг. Након уписивања у шприцу раствора, да га убризгате у ноздрву, уста треба отворити. Урадите то боље преко слива или судопера. Поновите поступак све док се нормално не изједа носење и све накупљене слузи неће изаћи. Уколико је блокиран, потребно је 1-2 прања дневно. Као превентивна мера за влажење манипулација назалне слузнице података препоручује 1-2 пута недељно, тј. К. ваздух у просторијама је често сувише сува, а то доводи до појаве кора и нелагодности.
  • Удисање. Урадите поступак само са натријум хлоридом или разблажите другим лековима. У инхалатору прелиј 3-4 мл раствора, трошите 3-4 пута дневно, за децу млађој од 2 године број манипулација не би требао бити већи од 2.

раствор натријум хлорида је потпуно безбедан, али ако често крварење су неоплазме, акутне отитис медиа или потпуна опструкција синуса, из његова употреба треба избегавати.

Кување код куће

У сврху влажења, уклањања дебелих секрета и прања носне слузокоже, користи се изотонични раствор соли. Лако се припрема код куће и не захтева много знања и труда. На крају крајева, сол и вода се налазе у кухињи било које хостесе. Ово решење се може користити за хигијену у носу и испирање грла, а погодно је за клистир. Али не можете користити чистач за ране, јер је превише концентрирана за наношење на изложену кожу.

Да би припремио решење, то ће трајати 1 тсп. пречишћена слана сол и 1 литар топло куване воде. Ако разблажите натријум хлорид у течности, добијате концентрацију од 1%, а то практично одговара концентрацији соли у телу, што је 0,9%.

Али ако узмете кашичицу праха слипом, можете га претерати и добити хипертонично рјешење. Такође, ако сипате мало мање соли, добијате хипотонично решење, које се веома брзо апсорбује, тако да се не препоручује за испирање и употребу као капљице. У присуству кухињских вага проблем је поједностављен, пошто морате само мјерити 9 г пречишћене соли да бисте добили прави састав.

Запамтите, изотонични раствор соли, куван код куће, чува се не више од једног дана и само у стакленој посуди са нечланским поклопцем.

Сол и вода савршено међусобно међусобно допуњују, допуњују акцију и неопходни помоћници у медицини. Хипертензивно и изотонично отклањање прекида крварење, лечи ране и бори се са гнојним пражњењем. Оне су сличне једној другима и истовремено се разликују у концентрацији и начину примене. Решења су различита у засићењу соли и користе се у различите медицинске сврхе.

Изотонично решење

Такође се назива физиолошким, а све је у истој концентрацији соли натријум хлорида са људском плазмом. Ово решење има исти осмотски притисак, захваљујући томе што помаже да се не разбију ћелије и ткива. Када се дехидрира, ова композиција засија и храни тело, враћа влагу свим структурама и системима. Уђите на разне начине, кроз уста, нос, интравенозно, интрамускуларно и субкутано.

Најчешће, решење користе специјалисти за следеће сврхе:

Изотонична или физиолошка раствор се лако припремају сами код куће, али можете га користити само за спољну употребу. Да бисте то урадили, потребан вам је 1 литар куване воде и 1 тсп. соли. Композиција је корисна за противљење или испирање грла, али за лечење отворених рана превише је концентрисана.

Раствор са ниском концентрацијом

Садржи мање соли, тако да има нижи осмотски притисак. Уколико се наноси хипотонски раствор, у њега ће се апсорбовати ткива.

Уз увођење велике количине супстанце може доћи до лизи, тј. Уништавања саме ћелије, што је врло опасно и чак смртоносно за људско тело. Користе се у уским правцима, углавном за анестезију, ау другим случајевима је бескорисно.

Највиши садржај соли

Хипертонично рјешење је највише концентрисано, његов осмотски притисак је већи него у крвној плазми за 10%. Због својих одбојних својстава, уклања вишак влаге из тела, што помаже у уклањању отока ткива. Ако је једињење у дугом контакту са ћелијама и ткивима, постају дехидрирани и на крају умиру. Има антимикробни ефекат, због тога помаже у борби против инфекција у ранама.

Користе се на много начина, и то:

  • За гребање са ангином и у присуству других запаљенских процеса у назофаринксу.
  • Наношење прелива и облога у гнојне или отворене ране.
  • Са отицањем ткива.
  • У гинеколошкој пракси.
  • Концентрована раствори се користе у случајевима тешке цревне или пулмоналне хеморагије.
  • 5% раствор се може користити за чишћење црева клистирањем.
  • Користи се у водним процедурама.
  • Примјењује се у козметологији ради јачања структуре ноктију, као и косе, у борби против гљивица.

Свака решења могу се самостално припремати, потребно је само 1 литар куване воде и 3 кашике соли. Покушајте да га одмах употребите првог дана припреме и немојте га претерати са натријум хлоридом, иначе може довести до озбиљних поремећаја ткива.

Разлике

Многи људи у потпуности не виде разлику између ових решења, али постоји и неопходно је знати. Након употребе само-одабране бочице у апотеци за друге сврхе, можете оштетити своје тело и довести до лизи ћелија.

Изотонично рјешење и хипертонично рјешење - обе опције се користе за лијечење особе ако се најчешће створени за унутрашњу администрацију да сатураје тело са влагом. Други се сматра сорбентом и помаже у уклањању воде и токсина из тјелесних ткива.

Наравно, они се директно разликују од различитих садржаја соли, осмотског притиска и начина примјене. Када се правилно користе, они имају благотворан ефекат на особу и остану неопходни помоћници у многим ситуацијама, као и импровизована средства за спречавање различитих болести код куће.

Корисни савети и информације

Без обзира на концентрацију и начин примјене формулација, пре свега, потребна је дозвола и консултација лекара. Код ситних мрвица или људи са боевњатим бубрезима, соли се лоше изводе из организма, а то може довести до негативних последица. Због тога је неопходно извршити тестове и провести ултразвучни преглед абдоминалне шупљине.

Ако вам је потребно издати изотонично рјешење, купити херметичну боцу и исправно га спојити, тако да зрак не уђе у њега. Ово знање има просјечно медицинско особље, радити то сами код куће је врло опасно, јер не можете ући у вену, сва течност ће изаћи у ткиво, што доводи до отока и других проблема.

Такође је важно узимати само стерилна рјешења и користити их одмах након откупорке, иначе може доћи до контаминације, што ће указати на неадекватну природу овог реагенса.

Како правилно користити фабричке гредице:

  1. Паковање се отвара непосредно пре пријема, само то даје гаранцију за стерилност.
  2. Пре стављања капљице, проверите рупе или друге недостатке. Ако је таква оштећења присутна, бочица треба уклонити са раствором у њему.
  3. Обратите пажњу на боју и замућеност, уз било какву сумњу не препоручујемо је и за лијечење.
  4. Под нормалним околностима, фиксирајте флашу сланог раствора на статив, отворите поклопац и убаците иглу.
  5. Уношење било каквих решења треба полако да се избегну проблеми са општим стањем пацијента.

Придржавајући се таквих основних правила можете заштитити своје тело од инфекције.

Због различитих концентрација рјешења, могу се обавити многе терапеутске и превентивне акције. Али прије самопомоћ, боље је консултовати лекара.

Изотонична решења - водена раствора, изотонични крвна плазма. Најједноставније рјешење овог типа је 0,9% водени раствор натријум хлорида (НаЦл) - тзв. физиолошки раствор (физиолошки раствор). Име је врло условно, с обзиром да "физиолошка активност" не садржи пуно супстанци (нарочито калијумове соли), неопходне за физиолошку активност ткива.

Сорте изотоничних раствора

Други примери изотоничних раствора који имају више физиолошког састава су:

  • Рингерово решење
  • Рингер-Лоцке решење
  • Рингер-Тироде решење
  • Кребс-Рингерово решење,
  • Дисол, Трисол, Ацесол, Кхлосол
  • Лацтасол

Припрема физиолошког раствора

Када се припремају раствори, соли се додају секвенцијално, свака следећа со додана тек после растварања претходног. Да би се спречило преципитирање калцијум карбоната, препоручује се пропуштање угљен-диоксида кроз раствор натријум-бикарбоната. Глукоза се додаје у раствор непосредно пре употребе. Сви раствори се припремају на свеже дестиловане воде дестилиране у стакленој опреми (метали имају значајан утицај на виталну активност ткива).

Акција

Натријум хлорид садржани у крви и течности ткива плазми (концентрација око 0,9%) преовлађује неорганске компоненте подржава одговарајући осмотски притисак крвне плазме и екстрацелуларне течности. У телу, натријум хлорид долази у потребним количинама са храном. Недостатак се може десити са различитим патолошким условима, праћен повећаним излучивањем, у одсуству компензационог уноса с храном. Јак губитак натријума и хлоридних јона долази током продуженог јаке цхолероид дијареја, пернициозном повраћање, обимних опекотина, адренокортицална хипофункција. Са смањењем концентрације натријум хлорида у крвној плазми, вода прелази из васкуларног слоја у интерстицијалну течност и развија се крвно затезање. Када постоји значајан дефицит крчева глатких мишића и појављују се конвулзивни контракције скелетних мишића, функције нервног и кардиоваскуларног система су поремећене. Рјешења натријум хлорида се широко користе у медицинској пракси и, у зависности од концентрације, подељене су на изотоничне (0,9%) и хипертонске. Раствор (0,89%) натријум хлорида изотонични са хуманој плазми и тако брже избацује из васкуларног кревету, али привремено повећање обима са циркулацијом течности, дакле њена ефикасност у шоку и губитком крви недовољно. Хипертензивна раствора (3-5-10%) се користе интравенозно и споља. Уз спољну примену доприносе ослобађању гњида, показују антимикробну активност, интравенозном ињекцијом интензивирају диурезу и попуњавају недостатак натријума и хлорних јона.

Индикације

Физиолошка раствори се користе као средство за детоксикацију, за исправљање стања током дехидрације, за растварање других лекова, мање често као замена за крв или за прање контактних сочива.

Акутни ефекти

Хипернатремија - у нивоима крви натријума изнад 145 мЕк / Л, изазива жеђ, а због смањења можданих ћелија, може изазвати конфузију и мишићне грчеве. Висок садржај натријум хлорида може довести до напада и коме. Смрт може бити изазвано узимања великих количина соли (око 1 г по кг телесне тежине) или могу бити изазвана прекомерном употребом раствора соли као еметика (типично пошто постоји сумња тровања) насумично користећи уместо шећера у прехрамбеним производима. Прекомерно интравенозно раствор соли (0,9% НаЦл), може довести до нежељених клиничких последица. Један литар физиолошког раствора садржи 9 г соли, што је приближно два пута више од препорученог дневног захтева. Ако пацијент појави жедни сланом ињекције, што значи да има вишак количине На + у организму, тј, добио је вишак соли.

Ограничења

Са повредом функције бубрега, високим крвним притиском и срчаном инсуфицијенцијом, велике количине соли се прописују са опрезом.

Начин примене

Изотонични раствор се примењује интравенозно, субкутано (у вези са великом запремином ињектираног раствора - на спољну површину бутине) и у клистима.

Погледајте такође

  • Цоллинс раствор

Напомене

Литература

  • Масхковски М.Д. Медицински производи. - 15. ед. - Москва: Нови талас, 2005. - П. 681-682. - 1200 с. - ИСБН 5-7864-0203-7.

Бертранд Гуидет, Неил Сони, Гиоргио Делла Роцца, Сибилле Козек,
Беноит Валлет, Дјиллали Аннане и Мике Јамес

Апстракција

У овом прегледу, преданом и уравнотежен од изотоник (цристаллоидс и колоиди) физиолошки раствор за инфузију, ми ћемо покушати да реше све противречности у вези са овом темом. Биће описани поступци за промену биланса базне киселине, на основу избора рјешења. Они ће добити не дефиниције такве кључне концепте као хиперволемиц хиперцхлоремиц ацидозе (више исправан термин од хиперволемиц метаболичке ацидозе или хиперцхлоремиа одговара једначини Хендерсон-Хасселбацх и Стеварт) и уравнотежене изотоничних растворе соли. Преглед закључује да хиперцхлораемиц хиперволемиц ацидоза представља споредни ефекат инфузије терапије изотонични кристалоидан решења у великим количинама. Ова краткорочно и реверзибилни ефекат, што је лако да се избегне развој, замењујући део цристаллоидс на колоида (без обзира на састав). су примљени поуздани клинички подаци о утицају тог споредног ефекта на бубрежне функције згрушавања система, губитка крви и потребу за трансфузију крви гастроинтестиналном функцијом. С обзиром на дугу историју употребе изотонични раствори (колоидних и кристалоидан) је мало података у вези са нежељеним ефектима хиперцхлораемиц хиперволемиц ацидоза и објављених података о ефикасности уравнотеженог решења у овом тренутку не можемо дати било какве конкретне препоруке за коришћење уравнотеженог колоидне инфузије.

Увод

Нормална рјешења соли кориштена су у медицинској пракси више од 50 година као интраоперативна, ресусцитативна и подстицајна инфузиона терапија. Иако у ствари нису ни нормални ни физиолошки, они и даље и даље представљају стандард против којег се упоређују било који други лекови. Недавно је пуно пажње посвећено тзв. Балансираним рјешењима, као што је Рингерово лактатно рјешење и његови каснији деривати. Поред колоида у изотоничном физиолошком раствору, њихова раствори се врло активно развијају у балансираним електролитним медијима.

Као што многи можда сумњају, прекомерна употреба сланих раствора за инфузију често доводи до развоја хиперклоремичне ацидозе, што се види као споредни ефекат њихове употребе. Тренутно постоји расправа о патогеним ефектима ове појаве на тело, док многи тврде да је изузетно мала. Предложено је да коришћење балансираних решења помогне да се потпуно избегне његов развој.

Ова врста ацидозе је детаљно описана у британским водичима о консензусу о инфузионој терапији код хируршких пацијената. У овом приручнику апсолутно је јасно назначено да би требало користити неуравнотежене растворе кристалоида, а не солинске растворе; али не постоје конкретне препоруке у вези са избором стандардних или уравнотежених раствора колоида. Након објављивања, ове смјернице су одмах изазвале насилну реакцију медицинске заједнице. У уредника колона часописа Бритисх Медицал Јоурнал, Лиу и Финфер рекао: "Упркос чињеници да је именовање нормалног физиолошког раствора може довести до хиперцхлораемиц ацидозе, ми, ипак, не може се рећи да се то заправо било какву штету по здравље пацијента. Ове препоруке, иако не би требало штетити пацијентима, али не могу учинити никакво добро. "

Други аутори описују физиолошки ефекат ацидозе. Ханди и Сони су напоменули да: "Током примене нормалних растварача соли нису примећени никакви значајни патогени ефекти повезани са инфузионом терапијом, што није краће од 50 година." Лиу и Финфер рекао додао да: "Под притиском објављене смернице, многи клиничари ће морати да измени шему инфузије терапије, која у будућности може доказати да буде економски изводљиво, и вероватно штетан по здравље пацијената. Ми смо склони да кажемо да пре примјене поузданих примарних података, менаџмент треба да се уздржи од таквих радикалних изјава, а клиничари приликом одабира инфузионе терапије треба водити општеприхваћеним стандардима. "

С обзиром на очигледне контрадикције које се јављају приликом тумачења расположивих података, сматрамо да је њихова ревизија прилично одговарајућа и потребна. Да бисте то урадили, прикупља и анализира све доступне коментаре на и чланке објављене у литератури у вези са поређењем уравнотежене и изотонични (као колоида и кристалоидан) инфузионих раствора, и да развије просторије засноване на доказима, који ће бити основа за креирање смерница и препорука.

Акисно-базна равнотежа: Хендерсон-Хасселбалкх в. Стеварт

У случају пацијената у изузетно тешком стању, од пресудног је значаја да се изабере адекватна терапија, да се утврди механизам који регулише уравнотеженост киселинско-базне равнотеже. У овом тренутку, главни начин описивања ових процеса у клиничкој пракси је Хендерсон-Хасселбалк једначина:

пХ = пК1 '+ лог / (С × ПЦО2)

Ова једначина описује метод за одређивање пХ плазме крви кроз калкулације које узимају у обзир парцијалног притиска ЦО2, концентрација водоничних јона, теоријски константу дисоцијације угљене киселине у плазми (ПК) и растворљивост угљен диоксида у плазми. Озбиљност ацидозе се изражава као дефицит примарна запремине, тј количина базе (или киселина) или киселином да се дода на 1 литар крви, тако да ће постати једнако пХ 7.4 на парцијалном угљен диоксида притиском од 40 мм Хг. главна посљедица увођења изотоничног физиолошког раствора је смањење концентрације бикарбоната услед повећања запремине плазме. Безначајну улогу игра и смањење концентрације албумина из сличног разлога. Сходно томе, овај поремећај се сматра хиперволемичном ацидозом повезаном са недостатком главног волумена у односу на позадину повећане концентрације хлорида.

Године 1983. Стеварт је применио другачији приступ у проучавању киселинско-базне равнотеже, узимајући у обзир промене у бројним варијаблама које независно регулишу пХ плазме. Претпоставља се да је пХ плазме је под утицајем три независна фактора: пЦО2 разлика јаких јона (РСИ) (представља разлику наелектрисања између јаких катјонима (натријум, калијум, магнезијум и калцијум) и ањона (хлорид, сулфат, лактат и др) плазма) и збир свих негативних набора слабих плазма киселина (Атот) (представља укупну концентрацију стабилних бафера, албумина, глобулина и фосфата). Више информација може се наћи у недавном прегледу од стране Иунос-а и коаутора. Стевартова једначина може се написати у облику сличној Хендерсон-Хасселбалк једначини:

пХ = пК1 '+ лог / (С × ПЦО2)

на нормалном пХ плазме, албумин носи слаб негативан пуњач, што може утицати на пуфирање водоничних јона. Иста изјава је истинита и за фосфате, али њихова концентрација је толико мала да немају значајан пуферски ефекат. Сходно томе, Стевартова једначина узима у обзир улогу албумин, фосфата и других пуфера у формирању киселинско-базне равнотеже. Уз помоћ, могуће је идентификовати шест узрока кршења ове равнотеже, док једначина Хендерсон-Хасселбалк-а може узети у обзир само четири. Штавише, овај приступ пружа разумљивије објашњење у вези са улогом хлорида у формирању киселинско-базне равнотеже.

РСИ изотоничког раствора соли је нула, његова инфузија у великим количинама резултираће "разблажењем" плазме РЦИ и смањењем пХ вредности. Дакле, метаболичка хиперхлоремична ацидоза је смањење плазме РЦИ повезано с повећањем концентрације хлорида. Штавише, Стеварт једначина показује да ће инфузија изотоничног слани раствор такође може довести до разводњавања албумин и смањења Атот које воде до пораста пХ. У складу са једнаџбом, физиолошки раствор, са РСИ 40 мЕк / Л, доведеће до развоја метаболичке алкалозе. Као што су показали Морган и Венкатес, како би се искључили такви ефекти, уравнотежено решење треба да има РЦИ од 24 мЕк / Л. Треба напоменути да уравнотежени раствори који садрже органске ањона (нпр лактат, ацетат, глуконат, малат или пируват) у ин витро условима су једнаки 0 РЦИ као изотонични раствора соли. Ин виво, метаболизам ових ањона повећава РСИ и смањује осмоларност раствора.

Стјуартова једначина, упркос својој логичној природи, и даље отежава перцепцију у оригиналном облику, али у поједностављеном облику може се користити за креирање графичке шеме киселинско-алкалне равнотеже. У овом случају узимају се у обзир само најважније супстанце које утичу на равнотежу: натријум, калијум, калцијум и магнезијум, минус хлорид и лактат. У овом случају, теоретска вредност РЦИ ће бити следећа (видети Слика 1):

Оба приступа опису равнотеже киселинске базе су иста са становишта математике, али се у великој мери разликују у свом концепту. Оба нису аксиома. Недостатак Стевартовог приступа је увођење бикарбоната као варијабле, док са физиолошке тачке гледишта очигледно је да игра кључну улогу у одржавању равнотеже, а њену концентрацију регулишу бубрези. С друге стране, приступ Хендерсон-Хасселбалк-а је концентрисан на бикарбонат, и стога тачније одражава стварни физиолошки процес. Са становишта концепта разређивања, са масовном интравенском инфузијом са изотоничким растворима соли, метаболичка ацидоза је последица смањења концентрације бикарбоната због његовог разблаживања. Приступ Стуарт-а одбија ову теорију и објашњава овај феномен смањењем РСИ-а. За овај чисто технички приступ неки аутори чине тврдње у погледу хемије процеса. Укратко, Стевартова једначина, иако истинита са математичке тачке гледишта, још увијек не описује истинску механику процеса. Истовремено, употреба оваквог приступа за клиничку квантитативну и квалитативну класификацију поремећаја киселинско-базне равнотеже може помоћи у разумевању принципа примјене одређених комплексних поремећаја.

Коришћењем другачијег приступа, не узимају се у обзир интрацелуларни еритроцит и међуларни буфери. Иако играју важну улогу у формирању ацид-базне равнотеже и, стога, треба узети у обзир, нарочито када је у питању инфузија изотоничних солних раствора (Слика 2).

Најважније питање остаје узрок ацидозе. То може бити последица и физиолошких процеса и јатрогених ефеката. Сва сложеност се састоји у одвајању фармаколошке компоненте ове појаве. На пример, ацидоза може бити последица несреће органа изазваног хипоперфузијом или хипоксијом органа (на пример, шок, кетоацидоза или поремећена функција бубрега). Сви они могу покренути физиолошке процесе великих размера, који се пре свега сматрају последицама ацидозе, него као узрок. Корекција патолошког процеса може довести до компензације ацидозе, док корекција самих ацидоза вероватно неће довести до компензације патолошког процеса. Због тога је толико важно разумјети механизам настанка ацидозе.

Дефиниције

У овом раду користили смо сљедеће термине за прецизну карактеризацију процеса и опис рјешења.

Хиперволемична хиперхлоремична ацидоза

Овај израз се користи уместо претходно коришћене хиперволемичне ацидозе и хиперхлоремичне метаболичке ацидозе, што би нагласило допринос обе теорије (Хендерсон-Хасселбалкх и Стеварт). У стварности, већина чланака посвећених метаболичкој хиперклоремичној ацидози не узима у обзир РЦИ индекс и узима у обзир само главну дефицијентну запремину и концентрацију хлоридних јона.

Изотонична солна раствора

Овај појам описује главну имовину 0,9% солних раствора. Решење није ни нормално ни ненормално, нити неуравнотежено. Натријум и хлоридни јони су делимично активни, осмотски коефицијент је 0,926. Стварна осмолалност 0,9% сланог раствора је 287 мОсм / кг Х2О, што у потпуности одговара осмолалности плазме.

Балансирано решење

Најчешће се термин користи за опис различитих решења електролита који су у композицији близу плазме, са балансираним решењима која нису ни физиолошка ни прилагођена плазми. У табела 1 Приказана је композиција често наилазаних кристалида, табела 2 - колоиди.

Табела 1.
Састав електролита (ммол / л) најчешћих кристалоида

Имунологија и биохемија

Изотонична (физиолошка) физиолошка раствора, кухајте код куће

Физиолошки (изотонични) раствор је раствор соли који се може припремити користећи лако доступне материјале и осмоларношћу одговара телесним течностима. Раствор је погодан као дезинфекционо средство, стерилно испирање заражених рана, испирање загађивача. Пошто је слани састав сличан тијелу, он ствара мање оштећења ткива него чисте воде: сол ће тећи из тела у чисту воду - дуж градијента концентрације, тј. из веће концентрације на мање, у воду, изотонични раствор механички уклања нечистоће.

Почетна састојка за домаће изотонично решење

Технички, солни раствор се добија кад год мијешате било коју солу водом. Ипак, најједноставнији физиолошки раствор се састоји од натријум хлорида (кухињске соли) у води. У зависности од тога шта припремате за физиолошку салину, захтеви за со и водом су различити:

  • Ако, на пример, идете користите физиолошки физиолошки раствор за гребање., онда једноставно растворите одговарајућу количину соли за сто у топлој води и употребите је мирно.
  • Ако намеравате да се пријавите физиолошки раствор за прање рана или желите да користите изотонични раствор соли за своје очи, важно је користити чисте састојке и придржавати се стерилних услова.

Салата за изотонични раствор соли - кухамо код куће

Можете користити сол из продавнице прехрамбених производа. Боље је користити јединствену сол, сол у којој јод није додат. Избегавајте употребу камене соли или морске соли, јер додатне хемикалије такве соли могу понекад изазвати проблеме.

Вода за изотонични раствор соли - кухамо код куће

Користити дестиловану воду или пречишћену воду из чесме.

Како направити раствор у кући

Да бисте припремили изотонично, физиолошко решење потребно је да узмете 9 грама соли по 1 литру воде или 1 кашичицу соли по чаши воде.

Физиолошко решење за испирање уста: растворите солу у веома топлој води, можете додати и кашичицу соде бикарбона (натријум бикарбонат).

Да би се добило стерилно изотонично решење Сол се мора растворити у врели води. Раствор се сипа у стерилизовану стаклену посуду и затворен. Користите решење након хлађења. Напишите на флашу датум припреме решења. Ако се решење не користи неколико дана, треба га одбацити. Кувано стерилни раствор соли може се користити за негу ране (нормална или гнојива, или, на пример, за свеже пирсинге), за прање очију.

Важно је избјећи контаминацију раствора, тако идеално би требало да буде припремљен колико год је потребно, оставите да се охлади, користи и одбаци остатке. Ако је раствор отворен, микроорганизми су га већ посејали, а потом - растуће насилно.

Физиолошки стерилни (физиолошки) раствор за сочива

Упркос чињеници да је раствор припремљен према рецепту изотоничан, није погодан за контактне леће. Комерцијално решење за контактна сочива садржи пуфер који штити очи, плус средства која подржавају његову стерилност. У кућном стерилном физиолошком решењу могуће је испрати сочиво као последње средство.

Како направити изотоничко Рингерово решење

Рингерово решење (аутор решења) је специјални раствор изотоничног раствора са физиолошким пХ вредностима. Рингеров раствор је водени раствор натријумова, калијумових и калцијумових соли. Рингер-лактатни раствор је специјално решење Рингер-а, што је садржи лактат и изотонична је у односу на људску крв. Ево неколико рецепата за Рингерово решење. Да бисте припремили Рингерово решење, потребно је да имате апсолутни баланс и пХ метар или специјалне тестне траке од папира.

Рингеров раствор са пХ 7.3-7.4

7.2 г натријум хлорида-НаЦИ
0.37 г калијум хлорида-КЦл
0.17 г калцијум хлорида - ЦаЦл2

Припрема Рингер-овог раствора пХ 7,3-7,4

  • Реагенси разблажите у посуди од 1 литра, доведите волумен до литра тек после растварања соли. Подешавање пХ на 7,3-7,4 (веома пажљиво додавање киселине или базе);
  • Филтрирај раствор кроз 0.22 μм филтер;
  • Решење се аутоклавира пре употребе.

Хоме електролит раствор

Са дијареје, нарочито код деце и трудница, ако није у комплету за прву помоћ у складишту Регидрон-а или његовог аналогног, требало би да користите једноставан и ефикасан рецепт, састојци за припрему чије су увек при руци. Кућни раствор електролита се припрема код куће само пар минута од чаше воде, кашичице шећера и кашичице соли (или за исту количину воде за једну кашичицу за малу количину воде).

Рецепти

Претражите сајт

© 2013. Колесник Надежда Василевна.

Приликом копирања датотека потребна је веза са изворима

Изотонична решења

Изотонична решења - Ово су решења која имају осмотски притисак једнак осмотском притиску телесних течности (крв, плазма, лимф, солзна течност итд.)..

Име изотоничног је изведено из гр. исос - једнако, тонус Притисак.

Осмотски притисак крвне плазме и течног течаја тела је нормално на нивоу од 7,4 атм (72,82 × 10 4 Па). Када се ординира било раствору индиферентни материјала који одступа од природног осмотског притиска серума, изазива изразито осећаја бола, који је јачи, већи осмотског притиска различите ињецтате и телесне течности.

Плазма, лимфна, лакриална и спинална течност имају константни осмотски притисак, али када се ињекциони раствор убризгава у тело, осмотски притисак флуида се мења. Концентрација и осмотски притисак различитих течности у тијелу се одржавају на константном нивоу дјеловањем тзв. Осморегулатора.

Када се примењују решења имају високу осмотски притисак (хипертоничне раствор) као резултат разлике у осмотског притиска унутар ћелије или еритроцити и околне плазме, вода почиње да се исели из еритроцита данашњи осмотски притисак. Еритроцити, док губе неку количину воде, изгубе свој облик (нагризени) - се јављају плазмолиза.

Хипертонична рјешења у медицинској пракси се користе за ублажавање едема. Хипертензивни раствори натријум хлорида у концентрацијама од 3, 5, 10% примењују се споља за одлив гњаве у лечењу густих рана. Хипертензивна раствори такође имају антимикробни ефекат.

Ако се у тело унесе раствор са ниским осмотским притиском (хипотонски раствор), течност ће продрети у ћелију или еритроцит. Еритроцити почињу да ојачавају, а са великом разликом у осмотским притисцима унутар и изван ћелије, коверат не издржи притисак и раскида - хемолиза.

Ћелија или еритроцит се убија и трансформише у страно тело које може изазвати блокаду виталних капилара или посуда, што доводи до парализе одређених органа или смрти. Због тога се таква решења уведу у малим количинама. Смјељно је прописати изотонична рјешења умјесто хипотонских рјешења.

Изотонична концентрација прописане лековите супстанце није увек наведена у рецепту. На пример, лекар може прописати рецепт на следећи начин:

Рп.: Солутионис Глуцоси исотоницае 200 мл

Да. Сигна. За интравенозне инфузије

У овом случају, технолог мора израчунати изотоничну концентрацију.

Методе израчунавања изотоничних концентрација. Постоји неколико начина за израчунавање изотоничних концентрација: метода заснована на Ван'т Хоффовом закону или једначини Менделеев-Цлапеирон; метод заснован на закону Раоул-а (на криоскопским константама); користећи изотоничне еквиваленте за натријум хлорид.

Израчунавање изотоничних концентрација према закону Батх-Гофф. По закону Авогадро Герард и 1 грам-молекул гасовите супстанце на 0 "Ц и под притиском од 760 мм Хг. Арт. Заузима запремину од 22,4 литара. Овај закон се може приписати растворима са ниском концентрацијом супстанци.

У циљу добијања осмотског притиска једнак осмотског притиска серума, 7.4 атм, потребно је 1 грам-молецуле супстанце се растварају у мање воде: 22.4: 7.4 = 3.03 л.

Међутим, с обзиром на то да се притисак повећава пропорционално апсолутној температури (273 К), неопходно је направити корекцију за температуру људског тела (37 ° Ц) (273 + 37 = 310 К). Према томе, да би се у раствору одржао осмотски притисак од 7,4 атм, 1 грам-мол супстанце треба да се раствори не у 3.03 литара растварача, већ у нешто већој количини воде.

Од 1 грам-мол не-дисоцирајуће супстанце потребно је припремити раствор

Међутим, у условима фармације, препоручљиво је провести рачуне за припрему 1 литра раствора:

Због тога, за припрему 1 литра изотоничног раствора било којег лекова (не-електролита) потребно је узимати 0.29 г / мол те супстанце, растворити у води и довести запремину раствора на 1 литар:

где т - количина супстанце потребне за припрему 1 литра изотоничног раствора, г;

0,29 - фактор изотоничности не-електролитне супстанце;

М Молекуларна тежина лековите супстанце.

На пример, потребно је израчунати изотоничну концентрацију раствора глукозе. Молекулска тежина глукозе је 180,18. За 1 литар изотоничног раствора, неопходна је глукоза:

м = 0.29 •М; т = 0,29 • 180,18 = 52,22 г / л.

Због тога је изотонична концентрација глукозе 5,22%. Затим, према горе наведеном рецепту, за припрему 200 мл изотоничног раствора глукозе потребно је узимати 10.4 г.

Однос између осмотског притиска, температуре, запремине и концентрације у разређеном неелектролитном раствору такође може бити изражен помоћу једначине Менделеев-Цлапеирон:

П Осмотски притисак крвне плазме (7,4 атм);

В - запремина раствора, л; Р - гасна константа, изражена у овом случају у литрима атмосфере (0,082);

Т - апсолутна температура тела (310 К);

н - број грам-молекула растворене супстанце.

Приликом израчунавања изотонични концентрација електролита према закону ван'т Хофф, и једначине Цлапеирон-Менделеев, треба измијенити и допунити, односно вредност (0,29'М) потребно је подијелити изотоничним коефицијентом Ја, што показује колико пута се број честица повећава са дисоцијацијом (у поређењу са не-дисоцијационом супстанцом) и бројчано је једнако:

и Изотонични коефицијент;

а је степен електролитичке дисоцијације;

н - број честица формираних из једног молекула материје током дисоцијације.

На пример, када се формира натријум хлорид дисоцијације двије честице (јон и На + јона С1), затим заменом вредности у формулу а = 0,86 (узета из табеле) и н = 2, добијамо:

и = 1 + 0,86 (2-1) = 1,86.

Сходно томе, за НаЦл и сличне бинарне електролите са појединачно напуњеним јонима и = 1.86. Пример ЦаЦл2: н = 3, а = 0.75,

и = л + 0,75 (3-1) = 2,5.

Сходно томе, за ЦаЦл2 и слично својим триничким електролитима

За бинарне електролите са двоструко напуњеним ЦуС0 јонима4, МгС04, ЗнС04 и други (а = 0,5; н = 2):

За слабе електролите (борове, лимунске киселине, итд.) (А = 0,1; н = 2):

Менделеев-Цлапеиронова једначина са изотоничким коефицијентом има облик: тада, решавање једначине у односут, пронађите:

На пример, за натријум хлорид,

Дакле, за добијање 1 литар изотонични натријум хлоридни раствор је неопходно узети 9.06 г или изотонични раствор натријум хлорида се при концентрацији од 0,9%.

Да би се утврдиле изотоничне концентрације у припреми раствора која садрже неколико супстанци, неопходне су додатне калкулације. Према Далтоновом закону, осмотски притисак смеше је једнак суму парцијалних притисака његових компоненти:

Ова позиција се може пренети на разређене растворе у којима је прво потребно израчунати колико изотоничног раствора се добија од супстанце или супстанци наведених у рецепту. Затим утврђују разлику колико изотоничног раствора треба дати супстанца са којом се раствор изотонизује, након чега се пронађе количина ове супстанце.

За изотонизацију раствора користи се натријум хлорид. Ако прописане супстанце нису компатибилне са њим, онда се могу користити натријум сулфат, натријум нитрат или глукоза.

Рп.: Хекаметхилентетрамини 2.0

Натрии хлориди к.с.

Акуае про ињецтионибус 200 мл

ут фиат солутио изотоника

Стерилиса! Да. Сигна. За ињекције

Израчунајте количину изотоничног раствора добијеног са 2,0 г уротропина (М.М. = 140). Изотонична концентрација уротропина биће: 0,29 • 140 = 40,6 г или 4,06%.

4.06 - 100 мл к = 50 мл.

Одредити количину изотоничног раствора који се мора добити додавањем натријум хлорида:

200 мл - 50 мл = 150 мл.

Израчунати количину натријум хлорида неопходног да се добије 150 мл изотоничног раствора:

0.9 г 100 мл к = (0,9 150): 100 = 1,35 г.

Тако да се добије 200 мл изотоничног раствора који садржи 2,0 г хексаметиленететрамина, мора се додати 1,35 г натријум хлорида.

Израчунавање изотоничних концентрација према Раоултовом закону, или криоскопски метод. Према Раоултовом закону, притисак паре изнад раствора је пропорционалан молском фракцији растворене супстанце.

Последица овог закона успоставља однос између притиска редукционог паре концентрацију супстанце у раствору и њен тачке смрзавања, односно смрзавања (депресија) је пропорционалан притиску паре снижавања, и стога пропорционалан концентрацији растворене супстанце у раствору. Изотонични раствори разних супстанци замрзавају на истој температури, односно имају исту температурну депресију од 0,52 ° Ц

Депресија крвног серума (Δт) је 0,52 ° Ц Према томе, ако припремљени раствор било које супстанце има депресију од 0,52 ° Ц, биће изотонична са серумом.

> Депресија (смањење) у тачки смрзавања 1% раствора лековите супстанце (Δт) показује колико степени смрзавања температуре 1% раствора лековите супстанце смањује у односу на тачку замрзавања чистог растварача.

Познавајући депресију 1% раствора било које супстанце, можете утврдити његову изотоничну концентрацију.

Депресије 1% раствора дати су у Додатку 4 у уџбенику. Означавајући депресију 1% раствора супстанце која је толико велика Ат, концентрација раствора са депресијом од 0,52 ° Ц одређује се следећом формулом:

На пример, неопходно је одредити изотоничну концентрацију глукозе к, ако је депресија 1% раствора глукозе = 0,1 ° Ц:

Према томе, изотонична концентрација раствора глукозе износиће 5,2%.

Када израчунате количину супстанце потребне за добијање изотоничног раствора, користите формулу:

где т1 - количина неопходне материје за изотонизацију, г;

В - запремина раствора према рецепту на рецепту, мл.

Неопходно је израчунати количину глукозе на 200 мл изотоничног раствора.

г глукозе је неопходно за 200 мл изотоничног раствора.

Са две компоненте у листи за израчунавање изотоничних концентрација користите формулу:

где т2 - количина неопходне материје за изотоњивање раствора, г;

0,52 ° С - депресија температуре замрзавања крвног серума;

Δт2 - депресија тачке смрзавања 1% раствора прописане супстанце;

Ц2 - концентрација регистроване супстанце,%;

Δт. - депресија температуре замрзавања 1% раствора супстанце узете за изотонизовање раствора прописаног рецептом;

В - волумен раствора прописан рецептом, мл;

Рп.: Сол. Новоцаини 2% 100 мл

Натријев сулфатис к.с.,

ут фиат сол. Изотоника

Да. Сигна. За ињекције

Δт1 - депресија тачке смрзавања 1% раствора натријум сулфата (0,15 ° Ц);

Ат2 - депресија температуре замрзавања 1% раствора новоцаине (0,122 ° Ц);

Ц2 - концентрација раствора новоцаине (2%).

г натријум сулфата.

Због тога, за припрему изотоничног раствора новоцаина према рецепту, треба узети 2,0 г новоцаине и 1,84 г натријум сулфата.

Са три или више компоненти у листи за израчунавање изотоничних концентрација користите формулу:

где т3 - количина неопходне материје за изотоњивање раствора, г;

0,52 ° С - депресија температуре замрзавања крвног серума;

Δт1, - депресија температуре замрзавања 1% раствора супстанце узете за изотонизовање раствора прописаног рецептом;

Δт2 - депресија температуре замрзавања 1% раствора друге компоненте у рецепту;

Ц2 - концентрација друге компоненте у рецепту,%;

Δт3 - депресија температуре замрзавања раствора треће компоненте у рецепту; Ц3 - концентрација треће компоненте у рецепту;

В - запремину раствора прописаног рецептом.

Рп.: Атропинијев сулфат 0.2

Морпхини хидроцхлориди 0,4

Натрии хлориди к.с.

Акуае про ињецтионибус по 20 мл

ут фиат солутио изотоника

Да. Сигна. За ињекције

Δт1 - депресија температуре замрзавања 1% раствора натријум хлорида (0.576 ° Ц);

Δт2 - депресија температуре замрзавања 1% раствора атропин сулфата (0,073 "Ц);

Ц2 - концентрација атропин сулфата (1%);

Δт3 - депресија температуре замрзавања 1% раствора морфијум хидрохлорида (0,086 ° Ц);

Ц3 - концентрација морфиј хидрохлорида (2%);

В - запремину раствора прописаног рецептом.

г натријум хлорида.

При израчунавању изотоничне концентрације према криоскопској методи, главни извор грешака је одсуство стриктног пропорционалног односа између концентрације и депресије. Важно је напоменути да су одступања од пропорционалне зависности индивидуалне за сваку супстанцу.

Дакле, за раствор калијевог јодида постоји практично линеарна (пропорционална) веза између концентрације и депресије. Стога, изотонична концентрација одређених лекова, одређена експерименталном методом, је близу израчунате, за друге, постоји значајна разлика.

Други извор грешака је грешка експеримента у практичном одређивању депресије 1% раствора, што је показано различитим вредностима депресија (Δт), објављени у неким изворима.

Израчунавање изотоничних концентрација са користећи еквиваленте за натријум хлорид. Много свестран и тачан метод за израчунавање концентрације раствора изотонични фармацеутске чистоће (ГФ усвојен КСИ) на основу употребе дрога изотонични еквивалената натријум хлорида. У апотекарској пракси најчешће се користи.

> Изотонични еквивалент (Е) за натријум хлорид показује количину натријум хлорида, која у идентичним условима ствара осмотски притисак једнак осмотском притиску, до 1,0 г лековите супстанце. На пример, 1.0 г новоцаине у свом осмотском ефекту је еквивалентно 0,18 г натријум хлорида (види Анекс 4 уџбеника). То значи да 0,18 г натријум хлорида и 1,0 г новоцаине производе исти осмотски притисак и, под једнаким условима, изотонични са истим запреминама воденог раствора.

Познавајући еквиваленте за натријум хлорид, могуће је изоловати било која рјешења и такођер одредити изотоничну концентрацију.

1,0 г новоцаине је еквивалентно 0,18 г натријум хлорида,

и 0.9 г натријум хлорида - к г новоцаине;

Због тога је изотопска концентрација новоцаине 5%.

Рп.: Димедроли 1.0

Натрии хлориди к.с.

Акуае про ињецтионибус за 100 мл

ут фиат солутио изотоника

Да. Сигна. Интрамускуларно 2 мл 2 пута дневно

Да би се припремио 100 мл изотоничног раствора натријум хлорида, потребно је 0,9 г (изотонична концентрација 0,9%).

Међутим, део раствора се изотира са лековитом супстанцом (дифенхидрамином).

Према томе, прво размотрите који део прописаног запремина је изотоничан са 1,0 г дифенхидрамина. Израчунавање долази од одређивања изотоничког еквивалента за натријум хлорид. Према табели (Додатак 4), Е димедрол натријум хлорид је 0,2 г, односно 1,0 г димедрола и 0,2 г натријум хлорида изотонат истих запремина водених раствора.

Даље, одређује се количина количине натријум хлорида за изотонирање: 0,9-0,2 = 0,7 г.

Рп.: Солутионис Новоцаини 2% 200 мл

Натрии хлориди к.с

ут фиат солутио изотоника

Да. Сигна. За интрамускуларну ињекцију

У овом случају, за припрему 200 мл изотоничног раствора натријум хлорида, потребно је 1,8 г:

Предвиђени 4.0 г новоцаине су еквивалентни 0.72 г натријум хлорида:

Због тога треба узети натријум хлорид 1,8 - 0,72 = 1,08 г.

Рп.: Стрицхнини нитратис 0.1% 50 мл

Натрии нитратис к.с.,

ут фиат солутио изотоника

Да.Сигна. 1 мл 2 пута дневно под кожом

Прво, одредите количину натријум хлорида неопходну за припрему 50 мл изотоничног раствора:

Надаље се утврђује до које количине натријум хлорида одговара 0,05 г (прописан пропис) стрицхнине нитрат:

1.0 г стрицхнине нитрате - 0.12 г натријум хлорид

0.05 г стрицхнине нитрате - к г натријум хлорид

Због тога је потребан натријум хлорид 0.45-0.01 = 0.44 г.

Али рецепт каже да је раствор мора бити изотонични натријум нитрат. Дакле, поново израчунајте за ову супстанцу (еквивалент натријум нитрата за натријум хлорид - 0,66):

0,66 г натријум хлорид - 1,0 г натријум нитрат г

0.44 г натријум хлорид - к г натријум нитрат

На овај начин, Према рецепту датом за изотонизацију, потребно је 0.67 г натријум нитрата.

На основу познатих еквивалента натријум хлорида израчунати еквиваленти изотонични глукозе, натријум нитрат, натријум сулфат и борна киселина, који су наведени у анексу 4 уџбеника. Са њиховом употребом, прорачуни наведени горе су поједностављени. На пример:

Рп.: Солутионис Епхедрини хидроцхлориди 2% 100 мл

ут фиат солутио изотоника

Да. Сигна. За ињекције

Изотонски еквивалент епхедрин хидрохлорида за глукозу је 1,556. Прописано у рецепту 2,0 г ефедрин хидрохлорида створиће исти осмотски притисак као 3,11 г глукозе (2,0 * 1,556). Пошто је изотонична концентрација глукозе 5,22%, неопходно је узети 5,22 - 3,11 = 2,11 г за изотонични раствор ефедрин хидрохлорида.

Израчунавање изотоничних концентрација по формулама. Осмотски притисак у воденим растворима једне или више супстанци (која је једнака осмотског притиска од 0,9% раствора натријум хлорида) се може изразити следећом једначином:

где тк - тежина тражене супстанце, г;

Ек- Изотонични еквивалент за натријум хлорид тражене супстанце;

Е1, Е2. - изотонични еквиваленти супстанци за натријум хлорид;

В Је запремина решења.

Према формули (1) може да одреди број различитих лекова или ексципијената које треба додати раствору се изотонични Вода за ињекције, капи за очи, лосиони, испирање.

Рп.: Солутионис Морпхини хидроцхлориди 1% 100 мл

ут фиат солутио изотоника

Мисце. Да. Сигна. 1 мл испод коже

За изолацију ињекционог раствора треба додати 4.17 г глукозе безводне материје "За ињекције".

Рп.: Солутионис Аргенти нитратис 0,5% 10 мл

Натрии нитратис к.с.,

ут фиат солутио изотоника

Мисце. Да. Сигна. 2 капи једном дневно

Рп.: Солутионис Магнесии сулфатис исотоница 100 мл

Да. Сигна. 10 мл интравенозно једном дневно

За припрему изотоничног раствора неопходно је узимати 6,43 г магнезијум сулфата "За ињекције".

Изотонични раствор натријум хлорида (0,9%) ствара осмотски притисак једнак 7.4 атм. Исти осмотски притисак има крвну плазму. Одређивање осмотског притиска у раствору за ињектирање према следећој формули:

где П Осмотски притисак, атм.

Рп.: Натрии хлорид 5,0

Калии хлориди 1.0

Натрии ацетати 2.0

Акуае про ињекције на 1000 мл

Мисце. Да. Сигна. За интравенску примену ("Ацесол")

Решење "Ацесола" је хипотонично. Неопходно је припремити решење да буде исотониц, задржавајући однос соли - натријум хлорид: калијум хлорид: натријум ацетат - 5: 1: 2 (или исти 1: 0, 2: 0.4).

Количина супстанци које морају бити у раствору (задржавање њиховог односа и са овим раствором мора бити изотонична), може се израчунати према следећој формули:

где т и - тежина тражене супстанце, г;

т1 - маса натријум хлорида у раствору "Ацесол", г;

т2 - маса калијум хлорида у раствору "Ацесол", г;

т3 - маса натријум ацетата у раствору "Ацесола", г;

В Је запремина решења.

(збир 5 • 1 + 1 • 0,76 + 2 • 0,46 је једнак 6.68).

Стога, да би се раствор изотоничним и тако одржава однос соли износи 1: 0,2: 0,4, потребно је додати Натријум хлорид 6.736 - 5 = 1.74 г калијум хлорид 1.347 - 1 = 0.35 г, натријум ацетат 2.694 - 2 = 0,69 г.

Калкулација према формули (3) се може извршити за хипертонска рјешења како би се смањила количина супстанци и донијела рјешења норми (изотонија).

Формуле (1), (2) и (3) су први предложени за употребу у апотекарској пракси од стране асистента Одељења за медицинску технологију лековитог института Запоризхзхиа Пх.Д. Логвин.

Поред изотоничности, важна карактеристика осмотског притиска решења је осмоларност. Осмоларност (осмолалност) - вредност процене укупног доприноса разних растворених супстанци осмотском притиску раствора.

То је јединица осмоларитет осмол по килограму (осмол / кг), у пракси обично користи јединицу миллиосмол по килограму (мОсм / кг). Разлика између осмоларности и осмолалности је да се приликом израчунавања користе различити изрази за концентрацију раствора: моларни и моларни.

Осмоларност је количина осмолира по литру раствора. Осмолалитет је количина осмолира по 1 кг растварача. Ако ниједна друга индикација није дата, осмолалност (осмолалност) се одређује помоћу осмометарског инструмента.

Одређивање осмолалитета рјешења је важно када се користи парентерална исхрана. Ограничавајући фактор за парентералну исхрану је количина примењене течности, која утиче на циркулаторни систем и равнотежу воденог електролита. С обзиром на одређене границе "издржљивости" вена, не можете користити рјешења произвољне концентрације. Осмоларност од око 1100 мосмола / л (20% шећера) код одраслих је горња граница за увођење кроз периферну вену.

Осмоларност крвне плазме је "стопа од 300 мосмол / л, што одговара притиску од око 780 кПа на 38 ° Ц, што је полазна тачка стабилности инфузионих раствора. Вредност осмоларности може се кретати од 200 до 700 мосмол / л.

Технологија изотонична решења. Изотонична раствори су припремљена према свим правилима за припрему ињектибилних раствора. Најчешће коришћени изотонични раствор натријум хлорида.

Рп.: Солутионис Натрии цхлориди 0,9% 100 мл

Да. Сигна. За интравенску примену

Да би се припремио раствор натријума, хлорид се загрева у стерилизацији сувог ваздуха на 180 ° Ц у трајању од 2 сата како би се уништиле могуће пирогенске супстанце. Под асептичним условима на стерилном весоцхках стерилисати натријум хлорида су измерени, смештени у 100 капацитета мл стерилним волуметријски балон од и раствори у делу воде за ињекције након растварања је подешена са водом за ињекције до запремине од 100 мл. Раствор се филтрира у стерилну бочицу, проверава се квалитет, запечаћен је стерилним гуменим чепом испод металне капице. Стерилизирајте у аутоклаву на 120 ° Ц у трајању од 8 минута. После стерилизације, секундарна контрола квалитета раствора се обавља и обрађује за ослобађање. Рок трајања раствора припремљен у апотекама је 1 месец.

Натријев хлорид 0.9

Акуае про ињецтионибус ад 100 мл

Такође Можете Да